★★★★★★★★★★★★★★★★★★★二、化学方程式、反应现象、应用 点燃或Δ Ba2 BaOH2 BaNO32 BaCl2 BaSO4↓ BaCO3↓ BaO
1. 2MgO2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 点燃或Δ
2. 2HgO2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡 点燃或Δ
3. 4Al3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 Ca2 CaOH2 CaNO32 CaCl2 CaSO4 微 CaCO3↓ CaO 点燃
4. 3Fe2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙 点燃
5. CO2 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 Mg2 MgOH2↓ MgNO32 MgCl2 MgSO4 MgCO3 微 MgO
6. SO2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁
7. 2H2O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 高能燃料 2 Mn MnOH2↓ MnNO32 MnCl2 MnSO4 MnCO3↓ MnO
8. 4P5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 点燃锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰
9. CH42O2 2H2OCO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） Zn2 ZnOH2↓ ZnNO32 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3↓ ZnO 甲烷和天然气的燃烧锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌
10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 Al3 AlOH3↓ AlNO33 AlCl3 Al2SO43 ＿ Al2O3
11. 2KMnO4Δ K2MnO4MnO2O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝
12. 2HgOΔ2HgO2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 Cu2 CuOH2↓ Cu NO32 CuCl2 CuSO4 CuCO3↓ CuO
13. 2H2O 通电 2H2↑O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜
14. Cu2OH2CO3Δ2CuOH2OCO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 Fe2 FeOH2↓ FeNO32 FeCl2 FeSO4 FeCO3↓ FeO
15. NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期亚铁离 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁 暴露空气中会消失 子
16. ZnH2SO4ZnSO4H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe3 FeOH3↓ FeNO33 FeCl3 Fe2SO43 ＿ Fe2O3
17. FeH2SO4FeSO4H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁
18. MgH2SO4 MgSO4H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Ag ＿ AgNO3 AgCl ↓ Ag2SO4 微 Ag2CO3↓ Ag2O
19. 2Al3H2SO4Al2SO433H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解银离子 ＿ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银
20. Fe2O33H2 Δ 2Fe3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 分类 碱 →盐 氧化物 Δ或点燃
21. 2NaCl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 “↓”表示不溶于水，（注：表中“↑”表示挥发性， “微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在
22. H2Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
57. Fe2O33H2SO4 Fe2SO433H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
23. CuSO42NaOHCuOH2↓Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
58. Al2O33H2SO4 Al2SO433H2O 白色固体溶解 点燃
24. 2C O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
59. CuOH2SO4CuSO4H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 点燃
25. 2COO2 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
60. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 高温
26. C CuO 2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 61. CuOH2H2SO4CuSO42H2O 蓝色固体溶解 高温 高温
27. 2Fe2O33C 4Fe 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O42C 3Fe 2CO2↑ 冶炼金属
62. 2AlOH33H2SO4Al2SO433H2O 白色固体溶解 高温
28. C CO2 2CO
63. 2FeOH33H2SO4Fe2SO433H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 2—
29. CO2 H2O H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
64. BaOH2 H2SO4BaSO4↓2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO4 的原理 2—
30. H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去
65. BaCl2 H2SO4BaSO4↓2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO4 的原理 2—
31. CaOH2CO2 CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁
66. BaNO32H2SO4BaSO4↓2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO4 的原理
32. CaCO3H2OCO2 CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
67. CuO2HNO3CuNO32H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
33. CaHCO32Δ CaCO3↓H2OCO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石

68. NaOHHNO3NaNO3 H2O 的形成

69. CuOH22HNO3CuNO322H2O 蓝色固体溶解

34. 2NaHCO3ΔNa2CO3H2OCO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
70. FeOH33HNO3FeNO333H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 高温
35. CaCO3 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 71. 2NaOHCO2Na2CO3 H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、
36. CaCO32HClCaCl2 H2OCO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧
72. 2NaOHSO2Na2SO3 H2O 2NaOHSO3Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 化碳、除水垢
73. FeCl33NaOHFeOH3↓3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
37. Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
74. AlCl33NaOHAlOH3↓3NaCl 有白色沉淀生成38. Na2CO32HCl2NaCl H2OCO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
75. MgCl22NaOH MgOH2↓2NaCl39. CuO CO Δ Cu CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
76. CuCl22NaOH CuOH2↓2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 高温
40. Fe2O33CO 2Fe3CO2 冶炼金属原理
77. CaO H2O CaOH2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 点燃
41. C2H5OH3O2 2CO23H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
78. CaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
42. FeCuSO4CuFeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
79. BaOH2Na2CO3BaCO3↓2NaOH 有白色沉淀生成
43. MgFeSO4 Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 80. CaOH2K2CO3CaCO3↓ 2KOH 有白色沉淀生成
44. Cu2AgNO32Ag CuNO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
81. CuSO45H2O CuSO4H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
45. ZnCuSO4 CuZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
82. CuSO4H2OΔ CuSO45H2O 蓝色晶体变为白色粉末
46. Fe2O36HCl2FeCl33H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
83. AgNO3NaCl AgCl↓NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
84. BaCl2 Na2SO4 BaSO4↓2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）